【每日一题】原电池原理_华中教育先锋网

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【每日一题】原电池原理


青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶,成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。

下列说法不正确的是( )

A. 腐蚀过程中,负极 a被氧化

B. 环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓

C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

D. 正极的电极反应式为:正极反应是 O2+ 4e-+2H2O=4OH-

答案与解析

解析:A、根据图知,氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子,发生吸氧腐蚀,则Cu作负极被氧化,腐蚀过程中,负极是a,A正确;B、Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子,所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀,离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,B正确;C、n[Cu2(OH)3Cl]=2.145g214.5g/mol=0.01mol,根据转移电子相等可得n(O2)=0.01mol22/4=0.01mol,故在标准状态体积为V=0.01mol22.4L/mol=0.224L,C错误;D、氧气在正极得电子生成氢氧根离子,电极反应式为:O2+ 4e-+2H2O=4OH-,D正确。

答案:

C

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